ว32223 เคมี 3 ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 เทอม 1
เกี่ยวกับคอร์ส
- แก๊ส
แก๊สเป็นสถานะหนึ่งของสสารที่อนุภาคอยู่ห่างกันมาก มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคน้อย จึงเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระ แก๊สไม่มีรูปร่างและปริมาตรคงที่ โดยจะขยายตัวเต็มภาชนะที่บรรจุ เช่น อากาศ ออกซิเจน และคาร์บอนไดออกไซด์ สมบัติของแก๊สขึ้นอยู่กับความดัน ปริมาตร อุณหภูมิ และจำนวนโมลของแก๊ส - อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี คือ ความเร็วในการเปลี่ยนสารตั้งต้นให้กลายเป็นผลิตภัณฑ์ โดยวัดจากปริมาณของสารที่เปลี่ยนแปลงไปในช่วงเวลาหนึ่ง ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา ได้แก่ ความเข้มข้นของสาร อุณหภูมิ พื้นที่ผิว ตัวเร่งปฏิกิริยา และความดันในระบบแก๊ส หากปฏิกิริยาเกิดเร็ว แสดงว่าสารเปลี่ยนแปลงได้ในเวลาสั้น - สมดุลเคมี
สมดุลเคมีเป็นสภาวะของปฏิกิริยาเคมีแบบผันกลับได้ ที่อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ ทำให้ปริมาณของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์คงที่ แม้ว่าปฏิกิริยายังคงเกิดขึ้นอยู่ตลอดเวลา สมดุลเคมีสามารถเปลี่ยนแปลงได้เมื่อมีการเปลี่ยนความเข้มข้น อุณหภูมิ หรือความดัน ตามหลักของเลอชาเตอลิเยร์ (Le Chatelier’s Principle)
เนื้อหาของคอร์ส
แก๊ส
-
ความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณ ความดัน อุณหภูมิ
-
กฏแก๊สอุดมคติและความดันย่อย
-
ทฤษฎีจลน์และการแพร่ของแก๊ส
-
การประยุกต์ใช้เกี่ยวกับแก๊สและสมบัติของแก๊ส
-
แก๊สและสมบัติของแก๊ส